Kuidas nimetada ioonilisi ühendeid

Sisu

• etappidel
• 1. meetod Nimetage binaarsed ioonühendid
• 2. meetod Nimetage siirdemetalli sisaldavad ühendid
• 3. meetod Nimetage polüaatomseid ioone sisaldavad ühendid

Ioonilised ühendid koosnevad positiivsetest metalliioonidest (katioonidest) ja negatiivsetest mitteioonsetest dioonidest (anioonidest). Ioonse ühendi nime leidmiseks tuleb kõigepealt leida mittemetalli (parempoolse elemendi) nimi õige sufiksiga (-ure, sõid ...), seejärel kombineeritud metalli nimi (vasakpoolne element), kuid ilma järelliide. Siirdemetallidega ühendite osas jääb reegel samaks, kuid mõne väikese variandiga.

etappidel

1. meetod Nimetage binaarsed ioonühendid

1. 
   

   
   Tutvuge elementide perioodilise tabeliga. Kõik teadaolevad keemilised elemendid on perioodilises tabelis. Binaarne ioonne ühend on valmistatud metallist (katioonist) ja mittemetallist (anioonist). See ei ole üldistus, kuid elektronide (anioonide) saamiseks võimelised elemendid asuvad pigem tabeli paremal, katioonid, pigem vasakul. Metallid on pigem vasakul ja laua keskel.
   • Anioonid kuuluvad kõige sagedamini perioodilise tabeli rühmadesse 15, 16 või 17. Elementide erinevaid perekondi tähistatakse legendis selgitatud värvidega.
   • Kui teil pole seda tabelit käepärast, leiate selle hõlpsalt Internetist, näiteks sellelt saidilt.

2. 
   

   
   
   
   Sisestage ioonse ühendi valem tundmatu nimega. Oletame, et teil palutakse nimetada ioonühend valemiga NaCl. Sõltuvalt käimasolevatest asjaoludest kirjutate selle oma märkmikusse või tahvlile.
   • See näide on hästi teada, kuid see võimaldab mõista nomenklatuuri põhimõtet: NaCl omab ainult kahte iooni ja ei sisalda siirdemetalli.

3. 
   

   
   Sisestage metalli nimi. Ühendi nime teine ​​osa on tegelikult metalli nimi, element, mis tuleb valemis esimesena, positiivselt laetud element (katioon). Sellele metallile eelneb sõna kohta (kloriidi kohta naatrium). Perioodilisel tabelil leiate selle sümboli Na on naatriumi oma, seega asetage teisele kohale.
   • Reegel on muutumatu: metalli nimi on alati teisel positsioonil, samas kui selle sümbol on valemis esimene.

4. 
   

   
   
   
   sisestage mittemetalli nimi järelliitega. Lihtsa aniooni korral peate lisama uurea elemendi juure. Meie näites on meil lanioon Clühendiks on klooruresest Cl on kloor. Mõnikord on see pisut keerulisem: nii et kui kaalul on lazote, ei räägi me asiidist, vaid nitriidist.
   • Paljude danioonide nimiväärtuse põhimõte jääb samaks. Seega on igas fosforit sisaldavas ioonses ühendis a fosfiidi ... ja kui seal on diood, a jodiid ...

5. 
   

   
   Pange õigesti kokku laniooni- ja katiooninimed. Kui ioonse ühendi kahe osa nimed on leitud, olete eesmärgist kaugemal. Need tuleb kokku panna anioonkatioonide järjekorras, mille jaoks NaCl annab naatriumkloriid .

6. 
   

   
   Harjutage teiste lihtsate ioonsete ühenditega. Oleme just näinud naatriumkloriidi üldtuntud juhtumit, kuid on ka palju teisi seda tüüpi ühendeid. Mõned neist tuleb säilitada, et olla mudeliteks ühenditele, mida kohtab harvemini. Nende ühendite puhul pole vaja arvestada osalevate dioonide arvuga. Harjutusena proovige leida järgmiste ühendite nimed (vastus on nähtav, kui valite tühja koha pärast märki "="):
   • Li₂S = liitiumsulfiid
   • Ag₂S = hõbesulfiid
   • MgCl₂ = magneesiumkloriid

2. meetod Nimetage siirdemetalli sisaldavad ühendid

1. 
   

   
   Sisestage ioonse ühendi valem. Võtame näiteks ühendi valemiga: Fe₂O₃. Siirdemetallid asuvad perioodilise tabeli keskosas ja neljal real leiate näiteks plaatina, kuld, tsirkoonium ... Ühendi nime leidmiseks peate arvestama selle koormusega, teatas Rooma numbri järgi.
   • Siirdemetalliühendeid on alati pisut delikaatsem nimetada, kuna nende oksüdatsiooni (laengu) arv võib sõltuvalt reaktsioonist erineda.

2. 
   

   
   Määrake lõvi metalli koormus. Kui mängitav metall kuulub vähemalt perioodilise tabeli 3. rühma, peate olema mures selle oksüdatsiooni arvu pärast. Lanioonlindice, millega see metall on seotud, näitab siirdemetalli laengut. Metallidel on positiivne laeng ja meie puhul on hapniku laeng alati -2, aatomite kolm aatomit O₃ Oletame, et tasakaalus on 6 elektronit. Kuna seal on kaks raua aatomit Feseetõttu järeldatakse, et rauakoormus on siin +3.
   • Võite teha ka vastupidist, kirjutades, et hapniku lõvi laeng on -2.
   • Üldiselt mainitakse kooliharjutustes mõlema elemendi koormusi kas valemis või avalduses.

3. 
   

   
   Leidke metalli nimi. Lisate tema tasu rooma numbriga. Vajadusel otsige perioodilisustabelist katiooni (metalli) nime. Fe on raua sümbol ja selle positiivne laeng on +3, peate kirjutama ... raud (III) .
   • Rooma numbreid kasutatakse ainult nimiväärtuses. Mingil juhul ei esine neid valemites ega reaktsioonides.

4. 
   

   
   Leidke mittemetallide õige koostis. Tuleb leida järelliide. Vajadusel otsige perioodilisustabelist lanioni nime. Nii saab hapnik (O) on erijuhtum: see kaotab oma lõpu -geeni kasuks -from, mis annab oksiid .
   • Teisest küljest lõpetavad kõik teised anioonid uurea. On selge, et olenemata sellest, mis metalli see on seotud, tähistatakse anioone alati ühtemoodi.

5. 
   

   
   Kombineerige kahe elemendi nimed. See toiming ei erine millegi poolest sellest, mida oleme näinud lihtsate ühenditega. Pange kokku kaks eespool määratletud nomenklatuuri elementi, rääkimata Rooma numbrist. Nii on Fe₂O₃ on päritraudoksiid (III) .

6. 
   

   
   Teage vanu nimiväärtusi. Varem ei kasutatud Rooma numbreid siirdemetallide jaoks, neil olid -eux või sisse -ique. Vaadake tähelepanelikult ioonse ühendi kahte osa. Kui metallilõvil on madalam laeng kui mittemetallil, siis kasutate lõppu sisse -eux. Kui on vastupidist, kasutatakse lõppu sisse -ique .
   • Fe-l on madalam laeng kui hapnikul (Fe-l on suurem laeng), nii et raud annab siin eesmärgi mustast. FeO on päritraudoksiid.
   • Nimiväärtused raud ja mustast seetõttu on neil sama juur, mida mõlemad viitavad elemendile Fe.

7. 
   

   
   Ärge kasutage Rooma numbreid teatud ühenditega. See kehtib nende kohta, mis sisaldavad tsinki või hõbedat.Neil kahel metallil on olenemata keemilisest reaktsioonist alati sama arv oksüdeerumisi, nii et on ainult üks nimetus: tsingi laeng on alati +2, hõbeda laeng on aga alati +1.
   • See tähendab, et neid elemente sisaldavad ühendid on alati "... tsingi" või "... hõbedase" tüüpi. Te ei näe kunagi koos Rooma numbreid.

3. meetod Nimetage polüaatomseid ioone sisaldavad ühendid

1. 
   

   
   Sisestage polüaatomilise iooni valem. Definitsiooni järgi sisaldab selline ioonne ühend mitu ioonid kombineeritakse erineval viisil. Üldiselt on olemas üks katioon (metall) ja anioon (mittemetall), mis on valmistatud mitmest aatomist. Kui te ei tea ioonide nimesid, vaadake periooditabelit. Võtame klassikalise näite, valemi ühend FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Määrake lõvi metallilaeng. Esiteks, lõvi SO₄ laeng on -2. 2 SO indeksis₄ näitab, et ühendis on kaks sellist iooni. Seda iooni nimetatakse kohalsest see on hapniku ja väävli kombinatsioon. Seetõttu on selle koormus: 2 x -2 = -4. Omalt poolt ammooniumlioon NH₄ (1 lämmastikuaatomi ja 4 vesinikuaatomiga) laeng on +1. Gaas ammoniaak NH valem₃ on stabiilne ja neutraalse laenguga, kuid kui sellele lisatakse vesinikuaatom, muutub see NH-ks₄ +1 laadimisega. Ammooniumsulfaat (NH₄(SO₄)₂ seetõttu on koormus: -4 + 1 või -3. See tähendab, et raudlõvi (Fe) peab ühendi stabiilsuse tagamiseks olema +3 laeng.
   • Ioonsetel ühenditel on neutraalne laeng, vastasel juhul ei oleks need stabiilsed. Just tänu sellele omadusele leiate metallist lõvi koorma.
   • Lõvi SO₄ laeng on -2 ja kui see on ühendatud kahe vesinikuaatomiga, millest igaüks kannab laengut -1, muutub see stabiilseks ühendiks: väävelhape valemiga H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Pange metalliioonile nimi. Selleks on kaks viisi: vana meetod ja uus, isegi kui see algab tänaseni. Fe puhul₂O₃, võite öelda, et see on nii raudoksiid (vana nimi) või raudoksiid (III) (uus nimiväärtus).

4. 
   

   
   Sisestage mittemetallioonide ioonide üldnimi. Periooditabelit lugedes saate teada, et see sümbol S vastab väävlile ja on hapnikuga ühendatud kujul SO₄temast saab a kohal. Samamoodi, kui lämmastikuaatom on ühendatud 4 vesinikuaatomiga (NH₄), kogu on ammooniumlõvi. Lõpuks, ühendades need kaks, saate ammooniumsulfaat.
   • Gaas ammoniaak, millel on neutraalne laeng, saab ammooniumi lõviks, kui sellele lisatakse positiivne ioon.
5. Seostage metalli nimed mittemetallide nimetustega. See on nii FeNH₄(SO₄)₂ on pärit ammoonium- ja raudsulfaat (III).

   
   

   
   
   • Endise nimega nimetatakse seda ühendit raud (ammoonium) sulfaat.