Kuidas keemiaeksamit sooritada

Autor: Roger Morrison

Loomise Kuupäev: 3 September 2021

Värskenduse Kuupäev: 1 Juuli 2024

Videot: Reaktsioonivõrrandite tasakaalustamine

Sisu

etappidel
1. osa Hea õppeharjumuse arendamine
2. osa Aatomstruktuuride mõistmine
3. osa Keemiliste reaktsioonide ennustamine
4. osa Matemaatika rakendamine keemias
5. osa Keemia keele kasutamine

Selles artiklis: Õppeharjumuste kujundamine Aatomistruktuuride mõistmine keemiliste reaktsioonide prognoosimine Matemaatika rakendamine keemias Keemiakeele kasutamine

Üldkeemia kursuse õnnestumiseks peate mõistma selle aine põhialuseid, oskama teha lihtsaid arvutusi, keerukamate toimingute tegemiseks kasutama kalkulaatorit ja olema valmis õppima midagi tõeliselt erinevat. Keemia on teadus, mis uurib ainet ja selle omadusi. Kõik meie ümber on seotud keemiaga, ka kõige elementaarsemad asjad, mida võiksite üsna loomulikuks pidada, näiteks joogivesi ja hingatavad õhuomadused. Olge ümbritseva maailma mõistmiseks, isegi aatomi tasemel, avatud uutele teadmistele. Teie esimene kokkupuude keemiaga võib olla keeruline ja põnev.

etappidel

1. osa Hea õppeharjumuse arendamine

Õppige tundma oma õpetajat. Keemiatunnis edu saavutamiseks ja klassis paremate hinnete saamiseks võtke aega oma õpetajaga kohtumiseks ja jagage temaga seda, millest te aru ei saa.
- Paljudel õpetajatel on õppejuhendid ja nad on vajadusel nõus õppijaid vastu võtma ka väljaspool koolitunde.
Moodustage õpperühm või liituge sellega. Ärge häbenege, kui leiate, et keemiakursused on üsna keerukad. See on keeruline teema peaaegu kõigile.
- Rühmaga liitumisel võivad mõned liikmed kursuse osi teistest hõlpsamini leida ja jagada oma õppemeetodeid kõigiga. Jagage ülesanded.
Lugege peatükke. Keemiaõpikud pole alati kõige põnevamad raamatud, mida lugeda. Sellest hoolimata peate võtma aega, et lugeda teile antud klassikat ja tuua esile osad, millest te ei saa aru. Proovige koostada nimekiri küsimustest või mõistetest, millest te ei saa aru.
- Proovige hiljem neid raskesti mõistetavaid osi uuesti lugeda. Kui te neist ikkagi aru ei saa, arutage neid oma õpperühma, õpetaja või abiprofessoriga.
Vastake küsitluse küsimustele. Isegi kui teile tundub, et olete kõigist uuritud dokumentidest hämmingus, siis teadke, et olete võinud meelde jätta rohkem mõisteid kui arvate. Vastake peatükkide lõpus olevatele küsimustele.
- Enamik õpikuid pakub muud teavet õigete vastuste leidmise kohta. See võimaldab teil näha, mida te oma mõttekäigust unustasite.
Vaadake diagramme, pilte ja tabeleid. Õpikutes näete sageli visuaale, mis aitavad teil paremini mõista võtmeelemente, mida meeles pidada.
- Vaadake tähelepanelikult nendega kaasnevaid pilte ja pealdisi. See aitab teil mõista mõnda mõistet.
Kursuse registreerimiseks küsige luba. Märkmikusse on keeruline märkmeid teha ja samal ajal vaadata tahvlile kirjutatuid, eriti keeruline kursus nagu keemia.
Proovige omada vanu tõestusi ja vanu käsiraamatuid. Enamik koole lubab õppijatel vanade eksamite jaoks legitiimsust, mis aitab neil eksamiteks valmistuda.
- Vältige lihtsalt vastuste meeldejätmist. Keemias, kui soovite osata samale küsimusele erinevalt vastata, peate mõistma mõisteid.
Tutvuge veebipõhiste abiressurssidega. Vaadake linke või veebiressursse, mida pakub teie asutuse keemiaosakond.

2. osa Aatomstruktuuride mõistmine

Alustage kõige põhilisematest struktuuridest. Keemiaeksami sooritamiseks peate mõistma põhielemente, mis moodustavad kõik, milles on ainet või massi.
- Selle distsipliini mõistmisel on esimene samm keemia kõige põhilisema elemendi, see tähendab latome, ülesehituse mõistmine. Kõik tunnis käsitletavad teemad on selle põhiteabe laiend. Võtke aatomikeemia mõistmiseks vajalik aeg.
Mõista datome kontseptsiooni. Latome peetakse kõige mateeria kõige väiksemaks koostisosaks, kaasa arvatud asjad, mida me alati ei näe, näiteks gaasid. Kuid isegi väike aatom koosneb veelgi väiksematest osakestest, mis moodustavad selle struktuuri.
- Aatom koosneb neutronitest, prootonitest ja elektronidest. Latoomi keskpunkti nimetatakse tuumaks ja see koosneb neutronitest ja prootonitest. Elektronid on osakesed, mis gravitatsioonivad ümber latomi, nii nagu planeedid keerlevad ümber päikese.
- Aatomi suurus on uskumatult väike, kuid võrdluse saamiseks proovige mõelda kõige suuremale staadionile, mida teate. Kui lugeda seda etappi aatomiks, oleks tuum sama suur kui põllu keskele asetatud hernes.
Mõista elemendi aatomistruktuuri. Mõiste element "Aine" on looduslikult esinev aine, mida ei saa jagada muudeks põhielementideks ja mis on kõige lihtsamal kujul. Elemendid koosnevad datomitest.
- Elemendis esinevad aatomid on kõik ühesugused. See tähendab, et igal elemendil on oma aatomistruktuuris teada ja ainulaadne arv neutroneid ja prootoneid.
Lisateave kerneli kohta. Tuumas olevad neutronid on neutraalse elektrilaenguga. Teisest küljest on prootonitel positiivne laeng. Elemendi aatomnumber vastab täpselt selle tuumas olevate prootonite arvule.
- Elemendi prootonite arvu teada saamiseks ei pea te matemaatilist arvutust tegema. See väärtus on näidatud perioodilise tabeli iga elemendi iga kasti ülaosas.
Arvutage neutronite arv tuumas. Sellel eesmärgil saate kasutada perioodilises tabelis esitatud teavet. Iga elemendi aatomnumber on võrdne tuumas olevate prootonite arvuga.
- Aatommass on märgitud perioodilise tabeli igas lahtris ja asub allosas, otse elemendi nime all.
- Pidage meeles, et tuumas on ainult prootonid ja neutronid. Periooditabeli abil saate teada prootonite arvu ja keemilise elemendi aatommassi.
- Praegu on arvutamine üsna lihtne. Lahutage aatommassist lihtsalt prootonite arv, et leida selle elemendi laktoomituumas neutronite arv.
Määrake elektronide arv. Pidage meeles, et vastupidised elemendid on õiged. Elektronid on negatiivselt laetud osakesed, mis keerlevad ümber tuuma, just nagu planeedid keerlevad ümber päikese. Tuumasse meelitatud elektronide (koos negatiivse laenguga) arv sõltub tuumas esinevate prootonite arvust (koos positiivse laenguga).
- Kuna latoomil puudub kogulaeng null, peavad kõik positiivsed ja negatiivsed laengud olema tasakaalus. Sel põhjusel on elektronide arv võrdne prootonite arvuga.
Järgige periooditabelit. Kui teil on raskusi keemiliste elementide omaduste mõistmisega, võtke aega, et kogu perioodilisustabelil olev teave üle vaadata. Kõige tähtsam on uurida diagrammi hoolikalt.
- Selle diagrammi mõistmine on oma keemiaklassi esimese osa õnnestumiseks hädavajalik.
- Perioodiline tabel koosneb ainult elementidest. Mõlemat kahte tähistab üks või kaks sümbolit. Sümbol tähistab elementi unikaalselt. Näiteks sümbol Na tähendab alati naatriumlatoomi. Keemilise elemendi täisnimi kirjutatakse tavaliselt sümboli alla.
- Sümboli aatomnumbrit tähistab number, mis on trükitud selle kohale. Aatomiarv on võrdne tuuma prootonite arvuga.
- Sümboli all olev arv vastab aatommassile. Ärge unustage seda: aatomi massiarv on võrdne tuumas sisalduvate prootonite ja neutronite summaga.
Interpreteerige perioodilisi tabeleid. Periooditabelis on palju teavet, sealhulgas iga veeru värvid ja elementide asukoht vasakult paremale ja ülalt alla.

3. osa Keemiliste reaktsioonide ennustamine

Tasakaalustage keemiline võrrand. Keemias peate ennustama, kuidas elemendid üksteisele reageerivad. Teisisõnu, peate suutma tasakaalustada keemilist reaktsiooni.
- Keemilises võrrandis asuvad reaktiivid vasakul, millele järgneb paremale suunatud nool, mis näitab reaktsioonisaadusi. Ja võrrandi mõlemal küljel olevad elemendid peavad olema tasakaalus.
- Näiteks reagent 1 + reagent 2 → toode 1 + toode 2.
- Siin on näide tina sümbolitest, mille sümbol on Sn. Tina dioksiid (SnO2) ühendatakse gaasilises vormis vesinikuga (H2). Võrrand on SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- See võrrand pole siiski tasakaalus, kuna reagentide kogus ei ole võrdne toodete omaga. Reaktsiooni vasakpoolses servas on veel üks hapnikuaatom.
- Lihtsaid matemaatilisi arvutusi kasutades saate võrrandi tasakaalustada, asetades vasakule kaks vesinikuühikut ja paremale kaks veemolekulit. Kui tasakaalustatud reaktsioon on järgmine: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Mõelge võrranditest erinevalt. Kui teil on probleeme keemiliste reaktsioonide tasakaalustamisega, kujutage ette, milline retsepti osa on, kuid peate retsepti lõpptoote saamiseks enam-vähem muudatusi tegema.
- Võrrand pakub teile võrrandi vasakul küljel asuvaid koostisosi, kuid ei anna teile teavet annuste kohta. Võrrand annab aga teada, mida tootena saadakse, jättes kogused alati võtmata. Ja peate need leidma.
- Kasutades alati ülaltoodud näidet (SnO2 + H2 → Sn + H2O), mõelge, miks see reaktsioon (või retsepti valem) ei toimi. Tina (Sn) kogused võrrandi mõlemal küljel on võrdsed, nagu ka vesiniku (H2) kogused. Vasakul on meil aga 2 hapnikuaatomit ja paremal ainult 1.
- Muutke võrrandi paremat külge, et näidata, et H2O (2 H2O) on kaks molekuli. Number 2 ees H2O "Molekuli" tähendab, et selle molekuli kõik aatomid on nüüd kahekordistunud. Nüüd on hapniku kogused tasakaalus, kuid mitte vesiniku kogused, kuna paremal on vesinikku rohkem kui vasakul. Sel põhjusel peame naasma võrrandi vasakule küljele. Muutke H2 koostisosa koguseid ja kahekordistage need, asetades koefitsiendi 2 H2 ette.
- Ja siin sa oled, tasakaalustades kõik koostisosade annused võrrandi mõlemal küljel. Teie retsepti koostisosad on samad (seega tasakaalustatud) kui saadud tooted.
Lisage tasakaalustatud võrranditesse üksikasjalikumalt. Keemias õpid lisama sümboleid, mis tähistavad elementide füüsikalist olekut. Kiri s sümboliseerib tahkeid aineid, tähte g kasutatakse gaaside ja tähe jaoks l tähistab vedelikke.
Tehke kindlaks reaktsiooni käigus toimuvad muutused. Keemilised reaktsioonid mõjutavad kõigepealt põhielemente või juba ühendatud elemente, mida nimetatakse reagentideks. Kahe või enama reagendi kombinatsioon annab ühe või mitu produkti.
- Keemiaeksami sooritamiseks peate suutma lahendada võrrandid, mis hõlmavad reagente, tooteid, ja võtma arvesse muid tegureid, mis mõjutavad nende käitumist.
Uurige eri tüüpi reaktsioone. Keemilised reaktsioonid toimuvad paljude tegurite tõttu, mis ületavad pelgalt koostisosade kombinatsiooni.
- Tüüpilised reaktsioonid, mida keemias uuritakse ja mida peaksite teadma, on järgmised: sünteesireaktsioonid, asendused, happelised põhireaktsioonid, oksüdatsiooni redutseerimine, põletamine, hüdrolüüs, lagunemine, metateesimine ja desomerisatsioon.
- Keemia tunni ajal võib teie õpetaja esitada sõltuvalt programmist ka muud tüüpi reaktsioone. Ilmselt ei ole keskkooli keemiaprogramm nii üksikasjalik kui ülikoolis õpetatav programm.
Kasutage kõiki teile kättesaadavaid ressursse. Peate suutma ära tunda erinevused igas tagasiside klassis, mida klassis käsitletakse. Kasutage kõiki mõisteid mõistmiseks vajalikke õppevahendeid ja ärge kartke klassis küsimusi esitada.
- Reaktsioonide erinevused võivad õppuril mõnikord segadust tekitada ning keemilise reaktsiooni ajal tekkivate erinevate mehhanismide mõistmine võib olla kogu kursuse kõige keerulisem osa.
Mõista keemilisi reaktsioone loogiliselt. Ärge tehke protsessi keerukamaks kui see juba praegu on, jättes teid üldtingimused segadusse. Kõigis uuritavates reaktsioonides peate lihtsalt muutma midagi millekski muuks.
- Näiteks teate juba, et kahe vesiniku molekuli ja hapniku molekuliga ühendades saate vett. Seetõttu, kui valate kastrulisse vett ja panite selle tulele, muutub midagi. Sa lõid tegelikult keemilise reaktsiooni. Kui paned sügavkülma vett, juhtub ka midagi. Lühidalt, olete sisse viinud teguri, mis muudab algse reagendi olekut ja meie puhul on see vesi.
- Kirjutage iga reaktsioonikategooria ükshaaval, kuni olete selle vallanud, ja liikuge siis järgmise juurde. Keskenduge energiaallikale, mis vallandab reaktsiooni, ja peamistele toimuvatele muutustele.
- Kui te ei saa neist mõistetest aru, koostage nimekiri kõigest, millest te aru ei saa, ja arutage seda oma õpetaja, õpperühma või kellegagi, kes valdab keemia üsna hästi.

4. osa Matemaatika rakendamine keemias

Siit saate teada põhiarvutuste jada. Keemias on mõnikord vaja teha väga detailsed arvutused, kuid muul ajal piisab põhitoimingutest. Võrrandite täitmiseks ja lahendamiseks on oluline teada täpset toimingute jada.
- Jäta akronüüm meelde üsna lihtsalt. Õpilased kasutavad teatud mõistete meeldejätmiseks erinevaid lauseid ja matemaatiliste toimingute järjekord pole erand. Nimega PEMDAS (mis tuleneb fraasist Võib-olla minu viimane AS) saate hõlpsalt meelde jätta, millises järjekorras matemaatilisi toiminguid teha. Iga sõna esimene täht näitab iga toimingu järjekorda. Esiteks tehke kõik sulgudes, seejärel näitustes, korrutamises, jagamises, liitmises ja lõpuks lahutamises.
- Tehke selle avaldise arvutused 3 + 2 x 2 x 6 = ___, järgides toimingute järjekorda, mida tähistab nimi PEMDAS. Lahendus on 15.
Siit saate teada, kuidas ümardada väga suuri väärtusi. Ehkki arvude ümardamine pole keemias eriti tavaline, on mõnikord mõne keeruka matemaatilise võrrandi lahendus liiga kirjutamiseks liiga pikk aeg. Lugege hoolikalt töötavate harjutuste juhiseid, et teada saada, kas peaksite oma vastused ümardama või mitte.
- Siit saate teada, millal ümardada üles või alla. Kui järgmine arv on väiksem kui või võrdne 4, ümardage numbrid. Ja kui see on suurem kui 5 või sellega võrdne, ümardage järgmine arv. Võtame näite sellest numbrist 6, 66 666 666 666 666. Oletame, et peate painutama teise kümnendkohani. Vastus on 6.67.
Mõista absoluutse väärtuse mõistet. Keemias nimetatakse mõnda arvu absoluutväärtusteks, mitte tegelikeks matemaatilisteks väärtusteks. Reaalse x absoluutväärtus on selle arvu x ja nulli vaheline kaugus.
- Teisisõnu, te ei pea enam arvestama numbri tähisega (positiivne või negatiivne), vaid pigem selle kaugusega nullini. Näiteks on -20 absoluutväärtus 20.
Tutvuge aktsepteeritud mõõtühikutega. Siin on mõned näited.
- Materjali kogust väljendatakse moolides (mol).
- Temperatuuri väljendatakse Celsiuse kraadides (° C), Fahrenheiti (° F) või Kelvinites (° K).
- Massi väljendatakse grammides (g), kilogrammides (kg) või milligrammides (mg).
- Mahtu ja vedelikke väljendatakse liitrites (l) või milliliitrites (ml).
Siit saate teada, kuidas teisendada väärtusi ühelt mõõtmisskaalalt teisele. Keemiaeksami sooritamiseks peate saama teha teisendeid aktsepteeritud skaalalt teisele. Näiteks peate võib-olla minema ühe temperatuuri mõõtmise juurest teise juurde, teisendades kilogrammid naelaks või liitrit vedelateks untsideks.
- Mõnikord palutakse teil väljendada probleemi lahendus mõõtühikus, mis erineb algsest mõõtühikust. Oletame näiteks, et peate lahendama temperatuurivõrrandi, mille väärtused on Celsiuse järgi, kuid teie lõplik vastus peab olema Kelvinites.
- Kelvin on rahvusvaheline temperatuurimõõtmise standard, mida sageli kasutatakse keemilistes reaktsioonides. Harjutage kraadi järgi Celsiuse kraadist kraadini Kelvini või Fahrenheiti kraadini.
Veeda aega harjutusi tehes. Tunnis mitut kontseptsiooni uurides võtke aega, et õppida mõõtühikute teisendamist ühest süsteemist teise.
Siit saate teada, kuidas arvutada kontsentratsioone. Süvendage oma põhiteadmisi protsentides, proportsioonides ja suhetes.
Harjuta toitumissiltidega. Keemiaeksami sooritamiseks peaksite saama hõlpsalt arvutada suhteid, protsente, proportsioone ja nende pöördtehteid. Kui te ei mõista neid mõisteid hästi, siis peate treenima teiste mõõtühikutega, mis on üsna tavalised, näiteks toitumismärgistel.
- Kontrollige kõigi toiduainete toitumismärgistust. Leiate kaloreid portsjoni kohta, soovitatava päevase tarbimise protsenti, kogu rasvasisaldust, rasvas olevate kalorite protsenti, süsivesikute üldsisaldust ja eri tüüpi süsivesikute jaotust. Siit saate teada, kuidas arvutada erinevate protsentide nimetajatena erinevaid protsente.
- Näiteks arvutage monoküllastumata rasva kogus toote rasva üldkoguse suhtes. Teisendage väärtus protsentides. Arvutage tootes sisalduvate kalorite arv, kasutades ühe portsjoni kalorite arvu ja pakendis olevate portsjonite kogust. Arvutage pakitud toote pooles sisalduv naatriumi kogus.
- Selliste teisendustega treenides, ükskõik millist mõõtühikut kasutate, saate hõlpsalt teisendada mõõtühikud keemilisteks kogusteks, näiteks mooli liitri kohta, grammi mooli kohta jne.
Siit saate teada, kuidas kasutada Avogadro numbrit. See konstant tähistab moolis sisalduvate molekulide, datomite või osakeste arvu. Avogadro arv on 6 022 x 1023.
- Näiteks kui palju datomeid on 0,450 mooli Fe kohta? Vastus on 0,450 x 6 022 x 1023.
Mõelge porganditele. Kui teil on probleeme keemiaprobleemide korral Avogadro arvu kohaldamisega, mõelge porganditele, mitte aatomitele, molekulidele või osakestele. Mitu porgandit tosinas on? Kümnel on 12 elementi, nii et tosinas on 12 porgandit.
- Proovige nüüd sellele küsimusele vastata: kui palju porgandeid on moolis? 12-ga korrutamise asemel kasutage Avogadro arvu. Moolis on 6 022 x 1023 südamikku.
- Avogadro arvu kasutatakse keemilise koguse (moolide arvu) teisendamiseks mitmeks objektiks (aatomiks, molekuliks, osakeseks või porgandiks).
- Kui teate elemendi moolide arvu, saate teada selles ainekogus esinevate molekulide, datomite või osakeste arvu, korrutades Avogadro konstandi kõnesolevate moolide arvuga.
- Keemia eksami sooritamiseks on oluline mõista, kuidas muuta osakesed moolideks. Suhete ja protsentide arvutamiseks peate tegema molaarsed teisendused. Teisisõnu, peate teadma elemendi kogust, mida väljendatakse moolides, võrreldes teise ühikuga.
Püüdke mõista molaarsuse mõistet. Mõelge vedelas keskkonnas lahustunud aine moolide arvule. See on väga oluline näide mõistmiseks, kuna just molaarsus, see on keemiliste ühendite osakaal, väljendatud moolides liitri kohta.
- Keemias kasutatakse molaarsust vedelas keskkonnas sisalduva aine koguse või vedelas lahuses sisalduva lahustunud aine koguse väljendamiseks. Molaarsuse saab arvutada jagades lahustunud aine moolide arvu lahuse mahuga liitrites. Selle mõõtühik on mool liitri kohta (mol / l).
- Arvutage tihedus. Tihedus on keemias ka levinum mõõt. See väljendab keemilise aine massi mahuühiku kohta. Kõige tavalisem mõõtühik on gramm liitri kohta (g / l) või gramm kuupsentimeetri kohta (g / cm3).
Taandage võrrandid nende empiirilise valemiga. Teisisõnu, teie võrrandite lõpplahendusi peetakse valedeks, kui te ei taandu neid kõige lihtsamale kujule.
- See ei kehti molekulvalemite kohta, kuna seda tüüpi kirjeldus näitab molekulist koosnevate keemiliste elementide täpset proportsiooni.
Mõista molekulaarse valemi mõistet. Te ei pea redutseerima molekulvalemit selle kõige lihtsamaks või empiiriliseks vormiks, kuna see väljendab täpselt molekuli koostist.
- Keha molekulaarse valemi kirjutamiseks tuleb kasutada keemiliste elementide lühendeid ja molekulis sisalduvate iga elemendi numbrinäitajaid.
- Oletame vee molekulvalemit H2O. Iga veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist. Proovige sama teha ka Lacetaminopheni molekulvalemiga C8H9NO2. Tegelikult tähistatakse kõiki keemilisi ühendeid nende molekulvalemitega.
Lisateave stöhhiomeetria kohta. Tõenäoliselt kohtud sa selle terminiga. Stöhhiomeetria on keemiliste reaktsioonide kvantitatiivsete proportsioonide uurimine matemaatiliste valemite abil. Stöhhiomeetrias (keemias rakendatav matemaatika) on elementide ja keemiliste ühendite väärtused esindatud tavaliselt moolides, molaarprotsentidena, moolides liitri kohta või moolides kilogrammi kohta.
- Üks levinumaid matemaatilisi toiminguid, mille teete, on grammide teisendamine moolideks. Elemendi aatommassiühik, mida tavaliselt väljendatakse grammides, vastab selle aine ühele moolile. Näiteks kaltsiumlatoomi mass on 40 aatommassiühikut. Seega võrdub 40 g kaltsiumi ühe mooliga kaltsiumi.
Küsige õpetajalt lisaharjutusi. Kui matemaatilised võrrandid ja teisendused on probleemiks, rääkige sellest õpetajaga. Paluge tal anda teile rohkem harjutusi enda tegemiseks, kuni mõistate kõik kasutatud mõisted selgelt.

5. osa Keemia keele kasutamine

Tunnistage Lewise struktuure. Need struktuurid, mida nimetatakse ka Lewise vormeliteks, on punktide graafiline esitus, mis tähistab rühmitunud elektrone ja üksikuid elektrone aatomi väliskihis.
- Need struktuurid on väga kasulikud lihtsate diagrammide joonistamiseks ja sidemete, näiteks kovalentsete sidemete, tuvastamiseks, mida aatomil või molekulil on mitu elementi.
Õppige locteti reeglit. Lewise struktuurid põhinevad sellel reeglil, mille kohaselt aatomid on stabiilsed, kui nende välimine kiht sisaldab täpselt 8 elektroni. Selle reegli erandina peetakse vesinikku stabiilseks, kui selle välimisel kihil on 2 elektronit.
Joonista Lewise struktuur. Seda struktuuri tähistab punkti sümboliga ümbritsetud elemendi sümbol. Kujutage ette, et see on filmi jäädvustatud pilt. Tuuma ümber gravitatsiooni tekitavate elektronide asemel tähistame nende positsiooni antud ajahetkel.
- Lewise struktuur võimaldab visualiseerida elektronide kõige stabiilsemat paigutust, nende ühenduste asukohti mõne muu keemilise elemendiga. See sisaldab ka teavet sideme tugevuse kohta (näiteks kas nad on kovalentsed või kahekordsed).
- Proovige joonistada Lewise süsiniku struktuur (C), võttes arvesse baitide reeglit. Nüüd pange 2 punkti latomi mõlemale küljele (ülemine, alumine, vasak ja parem). Nüüd kirjutage iga punktipaari teisele küljele H, vesinikulatoomi sümbol. See Lewise struktuur tähistab nelja vesinikuaatomiga ümbritsetud süsinikuaatomit. Kui elektronid on ühendatud kovalentse sidemega, tähendab see, et süsinik jagab elektroni iga vesinikuaatomiga ja see kehtib ka vesiniku kohta.
- Selle näite molekulvalem on CH4, metaani valemiga.
Siit saate teada, kuidas korraldada elektronid vastavalt nende sidemele. Lewise struktuurid on keemiliste sidemete lihtsustatud visuaalne esitus.
- Kui te ei saa aru keemiliste sidemete ja Lewise vormelite teatud kontseptsioonidest, arutage neid oma õpetaja või õpperühmaga.
Siit saate teada, kuidas ühendeid nimetada. Keemial on nomenklatuuri osas oma reeglid. Ühendiga toimuvate reaktsioonide tüübid, elektronide kadumine või lisamine väliskihti ning ühendi stabiilsus või ebastabiilsus on tegurid, mis võimaldavad nimetada keemilist ühendit.
Ärge alahinnake keemia nomenklatuuri. Enamasti keskenduvad keemia esimesed peatükid nomenklatuurile. Sageli võivad keemiliste ühendite valed tuvastamised põhjustada teile ülevaatamata jätmise.
- Võimaluse korral õppige enne kursuse alustamist keemiliste ühendite nimetamist. Saate veebis osta juhendit või tutvuda ressurssidega.
Mõista numbrite tähendust üla- ja alaindeksis. Kui soovite eksami sooritada, on oluline mõista, mida need numbrid tähendavad.
- Ülekirjas kirjutatud numbrid järgivad periooditabelisse ilmuvat mustrit ja näitavad keemilise elemendi või keemilise ühendi kogulaengut. Korrake perioodilisustabelit ja näete, et piki sama vertikaalset veergu (rühma) paigutatud elemendid jagavad eksponendi järgi samu numbreid.
- Kõigi keemilise ühendi osana identifitseeritud elementide koguse määramiseks kasutatakse taandeid. Nagu eespool mainitud, näitab molekuli H2O indeks 2, et seal on kaks vesinikuaatomit.
Siit saate teada, kuidas aatomid üksteisega reageerivad. Osa keemias kasutatavast nomenklatuurist sisaldab erieeskirju teatud tüüpi reaktsioonidest tulenevate toodete nimetamise kohta.
- Üks neist reaktsioonidest on oksüdeerimise-redutseerimise reaktsioon. See on reaktsioon, mille käigus elektronid omandavad või kaotavad.
- Doksüdeduktsioonireaktsiooni ajal toimuva mehhanismi mäletamiseks jätke nimi meelde RROO. See on lihtne viis seda meeles pidada redutseerija paneb elektrone, kui oksüdeerija saab.
Neutraalse molekuli saamiseks kasutage vihjetes olevaid numbreid. Teadlased kasutavad ühendi lõpliku molekulaarse valemi tuvastamiseks vihjeid ja see näitab ka, et ühend on stabiilne neutraalse laenguga.
- Stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni saavutamiseks tuleb positiivne ioon (katioon) kompenseerida võrdse intensiivsusega negatiivse iooniga (aniooniga). Eksponendid esindavad koormaid.
- Näiteks lõvi-magneesium kannab positiivset laengu +2 ja lõvilämmastiku negatiivne laeng on -3. Numbrid +2 ja -3 tuleks asetada ülaosas. Kahe elemendi sobivaks ühendamiseks neutraalse molekuli saamiseks on kahe lämmastikuaatomi jaoks vaja kasutada 3 magneesiumi aatomit.
- Seetõttu on saadud molekul Mg3N2.
Tehke kindlaks anioonid ja katioonid nende asukoha järgi. Periooditabelis peetakse esimesse rühma kuuluvaid elemente leelismetallideks ja nende positiivne laeng on +1. Naatrium (Na +) ja liitium (Li +) on näited.
- Leelismuldmetallid on teise rühma osa ja moodustavad 2+ katioone, näiteks magneesium (Mg2 +) ja baarium (Ba2 +).
- Perioodilise tabeli seitsmendasse veergu kuuluvad keemilised elemendid moodustavad halogeenide perekonna ja moodustavad negatiivse laenguga anioone - näiteks kloori (Cl-) ja lioodi (I-).
Tuvastage kõige tavalisemad katioonid ja anioonid. Keemiaeksami õnnestumiseks peate võimalikult palju teadma nende elementide rühmade nomenklatuuri, mille eksponendi numbrid ei muutu.
- Teisisõnu, magneesiumi esindab alati Mg ja sellel on alati +2 positiivne laeng.
Püüa mitte end ülearu infoga üle koormata. Kogu üksikasjalikku teavet elemendi või ühendi erinevate keemiliste reaktsioonide, elektronide vahetuse ja elektrilaengu muutumise kohta pole lihtne mõista ja meelde jätta.
- Väljendage kirjeldavate sõnadega teemasid, millest te aru ei saa. Näiteks kui te ei saa aru oksüdatsioonireaktsioonidest või sellest, kuidas elemendid kombineeruvad negatiivsete ja positiivsete laengudega, siis öelge seda. Selgelt väljendades teie jaoks problemaatilisi mõisteid ja kontseptsioone, võite märgata, et teil on asjade üle palju kontrolli.
Tutvuge regulaarselt oma õpetajaga. Koostage nimekiri teemadest, millest te aru ei saa, ja paluge abi õpetajalt. See on võimalus assimileerida keerukaid mõisteid enne, kui sisestate veel keerukamad ja raskemini mõistetavad klassiruumikontseptsioonid.
Ütle endale, et õpid uut keelt. Saage aru, et valemid, mis on kirjutatud laengute, molekulis olevate arvu numbrite ja molekulide vahel moodustatud sidemete tähistamiseks, on osa keemia keelest. See on viis, kuidas graafiliselt ja kirjalikult esitada erinevaid keemilise reaktsiooni käigus toimuvaid muutusi, mida me ei näe.
- Keemiast oleks palju lihtsam aru saada, kui kõiki mehhanisme saaks jälgida palja silmaga. Peate siiski püüdma mõista nii keemia nähtuste kirjeldamiseks kasutatavat terminoloogiat kui ka reaktsioonide mehhanisme.
- Kui teil on keemiaklassi mõistmisega raskusi, siis teadke, et te pole üksi. Kuid ärge laske end petta. Rääkige oma õpetajaga, õppige rühmas, võtke ühendust õpetaja assistendiga või küsige abi kelleltki, kellel on keemiaoskus väga hea. Võite õppida kogu kursust, kuid oleks tore küsida abi, et saaksime teile seda selgitada, et teatud peatükke paremini mõista.